Dengan homeostasis pH larutan biologi dikekalkan pada nilai malar dengan melaraskan kedudukan keseimbangan:

HCO 3 − + H + ⇌ H 2 CO 3 ⇌ CO 2 + H 2 O {\displaystyle {\ce {HCO3-}}+\mathrm {H^{+}} \rightleftharpoons {\ce {H2CO3}}\rightleftharpoons {\ce {CO2}}+{\ce {H2O}}}

apabila H C O 3 − {\displaystyle \mathrm {HCO_{3}^{-}} } ialah ion bikarbonat dan H 2 C O 3 {\displaystyle \mathrm {H_{2}CO_{3}} } ialah asid karbonik. Walau bagaimanapun, keterlarutan asid karbonik dalam air mungkin melebihi dari sepatutnya. Apabila ini berlaku gas karbon dioksida dibebaskan dan persamaan berikut boleh digunakan sebagai gantinya.

[ H + ] [ H C O 3 − ] = K m [ C O 2 ( g ) ] {\displaystyle \mathrm {[H^{+}][HCO_{3}^{-}]} =\mathrm {K^{m}[CO_{2}(g)]} }

C O 2 ( g ) {\displaystyle \mathrm {CO_{2}(g)} } mewakili karbon dioksida yang dibebaskan dalam bentuk gas. Dalam persamaan ini, yang digunakan secara meluas dalam biokimia, K m {\displaystyle K^{m}} ialah pemalar keseimbangan campuran yang berkaitan dengan kedua-dua keseimbangan kimia dan keterlarutan. Ia boleh dinyatakan sebagai

p H = 6.1 + log 10 ⁡ ( [ H C O 3 − ] 0.0307 × P C O 2 ) {\displaystyle \mathrm {pH} =6.1+\log _{10}\left({\frac {[\mathrm {HCO} _{3}^{-}]}{0.0307\times P_{\mathrm {CO} _{2}}}}\right)}

apabila [HCO−
3] ialah kepekatan molar bikarbonat dalam plasma darah dan PCO2 ialah tekanan separa karbon dioksida dalam gas supernatan.